L'ammoniaca è un antipodo e un analogo ... dell'acqua?

L'odore di questo gas è noto a tutti - immediatamentePuoi sentirlo se apri il vaso con ammoniaca. Qualcosa sulle sue proprietà ci è stato detto a scuola. È anche noto che è uno dei prodotti chiave dell'industria chimica: è il modo più semplice per trasformarlo in azoto, che quindi non ama entrare nelle reazioni chimiche. L'ammoniaca è il primo punto da cui inizia la produzione di molti composti contenenti azoto: vari nitriti e nitrati, esplosivi e coloranti all'anilina, farmaci e materiali polimerici ...

Breve informazione

Il nome di questa sostanza viene da"Hals ammoniakos" greco, che in traduzione significa ammoniaca. La molecola di ammoniaca è una specie di piramide con un atomo di azoto al suo apice e tre atomi di idrogeno alla sua base. La formula per questo composto è NH3. In condizioni normali, l'ammoniaca è un gas incolore con un odore pungente e asfissiante. La sua densità a -33,35 ° C (punto di ebollizione) è 0,681 g / cm³. E questa sostanza si scioglie a -77.7 ° С. La massa molare di ammoniaca è di 17 grammi per mole. La pressione di 0,9 MPa provoca la contrazione dell'ammoniaca a temperatura ambiente. Viene prodotto nell'industria sotto pressione per sintesi catalitica da idrogeno e ossigeno. L'ammoniaca liquida è un fertilizzante altamente concentrato, un refrigerante. Bisogna fare attenzione a questa sostanza, poiché è tossica ed esplosiva.

Fatti curiosi

L'ammoniaca liquida ha proprietà piuttosto insolite. Esternamente ricorda l'acqua semplice. Come H₂Oh, dissolve perfettamente molti organici ecomposti inorganici. La maggior parte dei sali si dissocia quando dissolta in ioni. Allo stesso tempo, le reazioni chimiche, in contrasto con l'acqua, si verificano in modo alquanto diverso.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	Agi
Solubilità a 20 ° C, basata su 100 g di solvente	ammoniaca	0	0	0.04	3	182	97	207
	acqua	367	36	34	36	144	9	0

I dati in questa tabella portano all'idea che l'ammoniaca liquida è un mezzo unico per eseguire determinate reazioni di scambio che sono praticamente impraticabili in soluzioni acquose.

Ad esempio:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Dal momento che NH₃ è un forte accettatore di protoni, aceticol'acido, nonostante sia considerato debole, si dissocerà completamente, proprio come fanno gli acidi forti. Di maggiore interesse sono le soluzioni in alcool di ammoniaca di metalli alcalini. Già nel 1864, i chimici notarono che se gli fosse stato dato un po 'di tempo, l'ammoniaca sarebbe evaporata, e nel sedimento sarebbe stato metallo puro. Quasi la stessa cosa accade con soluzioni acquose di sali. La differenza è che i metalli alcalini, anche se in piccola quantità, ma reagiscono ancora con l'ammoniaca, con conseguente formazione di ammidi salini:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Questi ultimi sono sostanze molto stabili, ma a contatto con acqua immediatamente crolla:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Quando si studiano le proprietà dell'ammoniaca liquida, i chimiciAbbiamo notato che quando il metallo si dissolve in esso, il volume della soluzione diventa più grande. Inoltre, la sua densità diminuisce con questo. Questa è un'altra differenza tra il solvente in questione e l'acqua ordinaria. È difficile da credere, ma la soluzione concentrata e diluita di qualsiasi metallo alcalino in ammoniaca liquida non si mescola, nonostante il metallo in entrambi sia lo stesso! Grazie agli esperimenti, vengono continuamente scoperti fatti nuovi e sorprendenti. Così, si è scoperto che una soluzione di sodio, congelata in ammoniaca liquida, ha pochissima resistenza, e quindi NH₃ può essere usato per produrre un sistema superconduttore. Non sorprende che questo gas e le sue soluzioni siano ancora di interesse per le menti di fisici e chimici.

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