Interazione di acidi con metalli. Interazione di acido solforico con metalli

La reazione chimica di un acido con un metallo èspecifico per queste classi di composti. Nel suo corso, il protone dell'idrogeno viene ridotto e, in congiunzione con l'anione acido, viene sostituito da un catione metallico. Questo è un esempio della reazione con la formazione del sale, sebbene esistano diversi tipi di interazioni che non obbediscono a questo principio. Procedono come riduzione dell'ossidazione e non sono accompagnati dall'evoluzione dell'idrogeno.

Principi di reazioni di acidi con metalli

Tutte le reazioni di acido inorganico con metalloportare alla formazione di sali. L'eccezione è, forse, solo la reazione di un metallo nobile con vodka reale, una miscela di acido cloridrico e nitrico. Qualsiasi altra interazione di acidi con metalli porta alla formazione di sale. Se l'acido non è né solforico né nitrico, il prodotto è idrogeno molecolare scisso.

Ma quando la reazione è concentrataacido solforico, l'interazione con i metalli procede secondo il principio del processo di riduzione dell'ossidazione. Pertanto, sperimentalmente, sono stati isolati due tipi di interazioni tra metalli tipici e acidi inorganici forti:

• interazione di metalli con acidi diluiti;
• interazione con acido concentrato.

Le reazioni del primo tipo si verificano con qualsiasiL'acido. L'eccezione è solo l'acido solforico concentrato e l'acido nitrico di qualsiasi concentrazione. Reagiscono secondo il secondo tipo e portano alla formazione di sali e prodotti di riduzione dello zolfo e dell'azoto.

Interazione tipica degli acidi con i metalli

Metalli situati a sinistra dell'idrogeno inserie elettrochimica norma, vengono fatti reagire con acido solforico diluito e altri acidi di diverse concentrazioni tranne azoto per formare un sale e isolando idrogeno molecolare. Metalli, posti a destra nella fila elettronegatività idrogeno, non possono reagire con gli acidi di cui sopra e interagire solo con l'acido nitrico indipendentemente concentrazione, con acido solforico concentrato e acqua regia. Si tratta di un'interazione tipica con acidi metalli.

Reazioni di metalli con acido solforico concentrato

Se il contenuto di acido solforico nella soluzione è più68%, è considerato concentrato e interagisce con i metalli a sinistra ea destra dell'idrogeno. Il principio della reazione con metalli di diverse attività è mostrato nella foto sotto. Qui, l'ossidante è un atomo di zolfo nell'anione solfato. È ridotto all'idrogeno solforato, all'ossido di 4-valenza o allo zolfo molecolare.

Reazioni con acido nitrico diluito

L'acido nitrico diluito reagisce conmetalli situati a sinistra ea destra dell'idrogeno. Durante la reazione con i metalli attivi si forma l'ammoniaca che immediatamente si dissolve e reagisce con l'anione nitrato formando un altro sale. Con metalli di media attività, l'acido reagisce con il rilascio di azoto molecolare. Con bassa reattività, la reazione procede con la liberazione dell'ossido di azoto a 2 valenti. Molto spesso, in una reazione vengono formati diversi prodotti per la riduzione dello zolfo. Esempi di reazioni sono suggeriti nell'appendice grafica di seguito.

Reazioni con acido nitrico concentrato

In questo caso, l'ossidante è anche azoto. Tutte le reazioni provocano la formazione di sale e il rilascio di ossido nitrico. Gli schemi delle reazioni di riduzione dell'ossidazione sono proposti nell'allegato grafico. Allo stesso tempo, si dovrebbe prestare particolare attenzione alla reazione della vodka dello zar con elementi a bassa attività. Tale interazione di acidi con metalli non è specifica.

Reattività dei metalli

I metalli reagiscono con acidi in misura sufficientevolentieri, anche se ci sono diverse sostanze inerti. Questi sono metalli nobili ed elementi che hanno un alto potenziale elettrochimico standard. Ci sono un certo numero di metalli che sono costruiti sulla base di questo indicatore. Si chiama la serie di elettronegatività. Se il metallo si trova nella parte sinistra dell'idrogeno, è in grado di reagire con acido diluito.

C'è una sola eccezione: ferro e alluminio a causa della formazione di ossidi di 3-valenza sulla loro superficie non possono reagire con l'acido senza riscaldamento. Se la miscela viene riscaldata, inizialmente la pellicola di ossido del metallo entra nella reazione e quindi si dissolve nell'acido stesso. I metalli situati a destra dell'idrogeno nella serie di attività elettrochimiche non possono reagire con l'acido inorganico, compreso l'acido solforico diluito. Ci sono due eccezioni alle regole: questi metalli si dissolvono in acido nitrico concentrato e diluito e vodka reale. Nel secondo caso, solo rodio, rutenio, iridio e osmio non possono essere sciolti.