La legge di Raoul.

La legge di Raul fu istituita nel lontano anno 1887uno dei famosi fisici francesi. Porta il suo nome. La legge di Raoult si basa su alcune connessioni che riducono la tensione di vapore su soluzioni diluite di nonelettroliti. La diminuzione comparativa della pressione del vapore impregnato è la stessa della frazione molare della sostanza diluita. Questa legge derivata dallo scienziato francese studiava le varie soluzioni di liquidi (non volatili) e sostanze (solide).

Dalla legge di Raul puoi scoprire che l'aumentoil punto di ebollizione o il punto di congelamento della soluzione diluita in relazione al non diluito proporzionale all'accumulo molare della sostanza e viene utilizzato per trovare la sua massa molecolare.

Una soluzione ideale è quellatutte le sue caratteristiche sono adatte ai requisiti pertinenti della legge di Raoul. Soluzioni più approssimative possono essere considerate solo quelle che riguardano gas e liquidi non polari. Cioè, le loro molecole costituenti non dovrebbero cambiare la loro direzione nel campo elettrico esistente. Di conseguenza, il calore della loro apertura sarà zero. E quindi le proprietà delle soluzioni saranno facili da riconoscere, dal momento che dobbiamo solo tener conto della loro proprietà originale del componente e della proporzionalità in cui la miscelazione avviene in modo caotico.

Con soluzioni reali, un tale calcoloquasi impossibile Perché nella formazione di soluzioni, di norma, si genera calore o si verifica la situazione inversa, la soluzione assorbe questo calore in sé stesso.

Un processo esotermico è il processo in cui avviene la produzione di calore e il processo endotermico è quello in cui viene assorbito.

Le caratteristiche colligative della soluzione sonoquelli che hanno principalmente una dipendenza dalla concentrazione della soluzione, piuttosto che dalla naturale sostanza diluita naturale. Dimensioni colligative significative sono la pressione, il punto di congelamento della soluzione e la pressione di vapore molto proporzionale del solvente.

La prima legge di Raoul combina la pressione del vapore concentrato sulla soluzione con la sua composizione. La definizione di questa legge è scritta come segue: Pi = Pio * Xi.

La pressione proporzionale del vapore accumulato yi componenti delle soluzioni sono direttamente proporzionali al valore delle sue frazioni molare in una data soluzione. In questo caso, il coefficiente di proporzionalità sarà uguale alla pressione del vapore concentrato rispetto al componente insolubile.

Dal momento che il totale del risultato totale delle frazioni di talpadi tutti i componenti delle soluzioni è uguale a 1, quindi per la soluzione binaria costituita da componenti come A e B, possiamo ricavare la seguente relazione, che coincide anche con l'espressione della prima legge Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

La seconda legge di Raoul è una conseguenza della prima legge, dal nome dello scienziato francese. Questa legge è vera solo per alcune soluzioni diluite.

Ridurre attentamente il punto di congelamentole soluzioni diluite di materia non volatile sono direttamente proporzionali all'accumulo molare di soluzioni e non hanno alcuna dipendenza dalla sostanza diluita naturale: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Un aumento del punto di ebollizione di alcunile soluzioni diluite di sostanze non volatili non dipendono dalla natura stessa della sostanza diluita, ed è direttamente proporzionale alla componente molare delle soluzioni: T0b-Tb = Tb = Em.

La costante ebullioscopica, cioè il coefficiente E, è la differenza tra il punto di ebollizione immediato della soluzione e la temperatura della soluzione completamente non diluita.

La costante crioscopica, cioè il coefficiente K, è la differenza tra il punto di congelamento della soluzione e la temperatura di una soluzione completamente non diluita.