Reazione composta: esempi e formula

La reazione di scambio, sostituzione, composto, decomposizione è considerata nel corso del programma scolastico. Cerchiamo di analizzare le caratteristiche di ogni tipo, dare esempi di interazioni.

Definizione di termine

Qual è la reazione del composto,esempi di quali sono considerati nelle istituzioni educative generali nella prima fase della formazione? Per cominciare, notiamo che il termine "reazione chimica" in chimica è considerato il secondo più importante.

Nel nostro mondo, la reazione di un composto avviene ogni minuto, le cui equazioni ci sono familiari, ma non ci pensiamo neppure.

Ad esempio, la produzione di bevande gassate, la combustione di legna da ardere sono tipici esempi di reazioni composte.

Questo processo comporta l'ottenimento di prodotti con una certa composizione qualitativa e quantitativa dai prodotti chimici originali.

Segni di reazioni chimiche

Qualsiasi processo, inclusa la reazione chimica del composto, è accompagnato da alcuni segni:

• il rilascio di luce o calore;
• cambiamento nel colore della soluzione;
• rilascio di una sostanza gassosa;
• la comparsa di un odore specifico;
• dissoluzione o precipitazione.

Condizioni di reazione

A seconda delle caratteristiche della composizione qualitativa e quantitativa, la reazione chimica del composto può procedere in condizioni diverse.

Ad esempio, un'interazione del modulo 2Ca + O₂ = 2CaO (tempra di calce) scorre senza preriscaldamento, accompagnato dal rilascio di una quantità significativa di energia termica.

Come si forma la reazione del composto correttamente? Le equazioni di tali processi assumono la scrittura delle sostanze iniziali sul lato sinistro e il prodotto della reazione è formato sul lato destro.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Tali processi sono inerenti alle sostanze organiche. Pertanto, una reazione qualitativa all'incertezza (la presenza di un legame multiplo) è la reazione di ossidazione del materiale di partenza con permanganato di potassio.

Combustione di legna da ardere

Questo processo procede secondo l'equazione:

C + O₂ = CO₂

Questa è una tipica reazione di un composto, esempi dei qualisono già stato citato sopra. Qual è l'essenza di questo processo? Quando la legna da ardere interagisce con l'ossigeno nell'aria, si formano molecole di anidride carbonica. Il processo è accompagnato dalla formazione di una nuova molecola di un legame composto, è una reazione esotermica.

È possibile tra la reazione delle sostanze complesseConnection? Esempi di interazioni con sostanze semplici sono stati discussi sopra, ma questo tipo è anche caratteristico di sostanze complesse. Una variante tipica di tale interazione è la reazione di estinzione della calce.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Questo processo è anche accompagnato dal rilascio di una quantità significativa di energia termica. Tra le caratteristiche specifiche di questo processo, notiamo la sua spontaneità.

classificazione

La composizione delle sostanze iniziali e dei prodotti di reazione rilascia la reazione del composto, la decomposizione, la sostituzione, lo scambio. Prendiamo in considerazione i loro esempi e diamo anche definizioni di tali processi.

sostituzione è la sostituzione di una parte di un composto con gli atomi di una sostanza semplice.

accessione è il processo di combinare diverse sostanze semplici o complesse in una più complessa. Esempi di tali processi possono essere derivati ​​dalla chimica inorganica e organica.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Questo processo avviene con il rilascio di una quantità significativa di calore, quindi è possibile un'esplosione.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Quando l'idrogeno viene fatto passare attraverso l'etilene, si rompe un doppio legame, si forma la formazione di un idrocarburo saturo.

espansione - Queste sono le reazioni chimiche che provocano la formazione di diverse sostanze da un composto complesso, con una composizione qualitativa e quantitativa più semplice.

Reazioni di scambio ionicoa sono processi che si verificano tra sostanze complesse, a seguito delle quali avviene uno scambio di componenti.

Ci sono tre condizioni per il flusso di un tale processo: l'evoluzione del gas, la precipitazione dei sedimenti, la formazione di una sostanza scarsamente dissociata.

Questa interazione è chiamata esterificazione, quindipoiché il prodotto finale della reazione è un estere. La condizione del processo nella direzione in avanti è l'introduzione di acido solforico concentrato nella miscela di reazione.

Divisione per stato aggregato di sostanze interagenti

Tutti i processi chimici sono classificati in base a questoun segno di interazioni omogenee ed eterogenee. Nel primo caso, le sostanze iniziali e i prodotti di reazione si trovano nello stesso stato aggregato e per le specie eterogenee è consentito uno stato diverso.

Ad esempio, la seguente interazione sarà un processo omogeneo:

H₂(gas) + Cl₂(gas) = ​​2HCl (gas)

La seguente variante può essere considerata come una reazione eterogenea:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Cambiando il grado di ossidazione

La reazione del composto, la cui formula eraè dato sopra (la formazione di acqua da sostanze semplici), è un processo di riduzione dell'ossidazione. L'essenza del processo risiede nel fatto che l'accettazione e il rilascio di elettroni avviene.

Tra le reazioni del composto, ci sono anche processi che non sono accompagnati da un cambiamento nei gradi di ossidazione, cioè non sono OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Dalla natura della perdita

A seconda che il processo possa procedere solo nella direzione diretta o che la reazione avvenga nella direzione opposta, le interazioni irreversibili e reversibili si distinguono in chimica.

Ad esempio, una risposta qualitativa al biologicoil composto è irreversibile, poiché porta alla formazione di una sostanza insolubile o gassosa. Un esempio di tale interazione qualitativa è la reazione dello "specchio d'argento", che è un metodo qualitativo di determinazione in una miscela di aldeidi.

Tra le varianti tipiche delle reazioni reversibili che sono in grado di fluire in due direzioni reciprocamente opposte, si nota la reazione di esterificazione:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Sull'uso del catalizzatore

In alcuni casi, è necessario utilizzare un acceleratore (catalizzatore) affinché il processo chimico possa procedere. Un esempio di interazione catalitica è la decomposizione del perossido di idrogeno.

Caratteristiche dell'analisi di IRS

Tra i problemi che più spesso causanodifficoltà per gli scolari, è la disposizione dei coefficienti nella reazione utilizzando il metodo di bilancia elettronica. Per cominciare, ci sono alcune regole in base alle quali in ciascuna sostanza è possibile determinare gli stati di ossidazione dei singoli elementi.

Indipendentemente dal fatto che si consideri una sostanza semplice o complessa, la somma di questi deve essere zero.

Il prossimo passo sarà la scelta di quelle sostanze oelementi chimici separati, in cui il valore del grado di ossidazione è cambiato. Scrive separatamente, mostrando i segni di "più" o "meno" il numero di elettroni ricevuti o dati.

Tra queste cifre, si trova il numero più piccolo, diviso per il numero di elettroni ricevuti e dati, si otterranno numeri interi.

I numeri ottenuti sono stereochimicicoefficienti, disposti nell'equazione del processo proposto. Una fase importante nell'analisi delle reazioni di riduzione dell'ossidazione è la determinazione dell'agente ossidante e dell'agente riducente, nonché la registrazione dei processi che si verificano. Come agente riducente, vengono scelti quegli atomi o ioni che, nel corso dell'interazione, aumentano il loro stato di ossidazione, per l'ossidante, al contrario, una diminuzione di questo indice è caratteristica.

Questo algoritmo assume qualsiasichimica organica? La reazione di un composto, sostituzione, decomposizione, flusso con una variazione degli stati di ossidazione è considerata da un algoritmo simile.

Ci sono alcune peculiarità nella disposizione dei gradi di ossidazione nei composti organici, ma la loro somma dovrebbe anche essere zero.

A seconda di come cambia il grado di ossidazione, si distinguono diversi tipi di interazioni chimiche:

• disproporzionamento - causa di un cambiamento in stati di ossidazione di uno stesso elemento del lato maggiore e minore;
• controproporzione - comporta l'interazione di un agente riducente e un ossidante, che contengono lo stesso elemento, ma in diversi gradi di ossidazione.

conclusione

Come piccolo sommario, notiamo che quandol'interazione di sostanze tra loro sono i loro cambiamenti, trasformazioni. Le reazioni chimiche sono la trasformazione di uno o più reagenti in prodotti aventi una diversa composizione qualitativa e quantitativa.

Se si osserva un cambiamento nelle trasformazioni nuclearila composizione dei nuclei atomici, quindi nel caso delle reazioni chimiche questo non è il caso, si verifica solo la ridistribuzione dei nuclei e degli elettroni, portando alla comparsa di nuovi composti.

I processi che si verificano possono essere accompagnati dal rilascio di luce, calore, la comparsa di odore, precipitazione, formazione di sostanze gassose.

Ci sono molte varianti di classificazioneinterazioni organiche e inorganiche su diversi motivi. Tra le varianti più comuni possiamo citare il cambiamento negli stati di ossidazione, lo stato aggregato, la reversibilità del flusso, il meccanismo del processo, l'uso di un catalizzatore (inibitore).

Le reazioni chimiche sono la base non solo della produzione industriale, ma anche delle basi della vita. Senza processi metabolici che avvengono negli organismi viventi, l'esistenza sarebbe impossibile.