Coefficiente isotonico

Le soluzioni isotoniche sono un gruppo specialeSoluzioni che sono caratterizzate da pressione osmotica. Ha un tale valore, che è caratterizzato da fluidi nel corpo, come: plasma sanguigno, lacrime, linfa e così via. Tutti questi liquidi hanno una pressione costante nella regione di 7,4 atm. In questo caso, se un'iniezione viene introdotta nel corpo, la pressione osmotica dei liquidi sarà disturbata, poiché un simile equilibrio sarà disturbato.

Per preparare una soluzione del genere,è necessario fare alcuni calcoli. Il metodo più noto per condurli è nientemeno che il coefficiente isotonico di Van't Hoff. Con il suo aiuto, è possibile calcolare la concentrazione isotonica di una soluzione di una sostanza diluita, che non è un elettrolita. La pressione osmotica, la quantità di soluzione e anche la sua temperatura sono in una relazione definita, che è espressa dall'equazione di Clapeyron. È usato per soluzioni diluite, perché secondo la legge di Van Hoff, le sostanze disciolte in un liquido si comportano allo stesso modo dei gas, e quindi tutte le cosiddette leggi sui gas si applicano a loro.

Il coefficiente isotonico non è altro che unun parametro che caratterizzerà il comportamento della sostanza in qualsiasi soluzione. Se parliamo dell'equivalente numerico, allora il coefficiente isotonico è uguale al rapporto del valore numerico della proprietà collettiva che la soluzione possiede alla stessa proprietà del nonelettrolita, con la stessa concentrazione, mentre tutti gli altri parametri rimangono invariati.

Il significato fisico del coefficiente isotonicodiventa chiaro, basato sulla definizione di ciascun parametro collettivo. Tutti dipendono dalla concentrazione della sostanza nella soluzione delle particelle. Gli elettroliti non entreranno nelle reazioni di dissociazione, quindi ogni singola molecola di tale sostanza sarà una singola particella. Gli elettroliti nel processo di solvatazione si scindono completamente o parzialmente in ioni, mentre formano diverse particelle. Si scopre che le proprietà colligative della soluzione dipenderanno dalla quantità di particelle di diversi tipi, vale a dire ioni, contenute in essa. Pertanto, il coefficiente isotonico sarà una miscela di diverse soluzioni di ciascun tipo di particelle. Se consideriamo una soluzione di candeggina, possiamo vedere che consiste di tre tipi di particelle: cationi di calcio, ipoclorito e anioni cloruro. Il coefficiente isotonico mostrerà che ci sono più particelle nella soluzione elettrolitica rispetto alla soluzione non elettrolitica. Il coefficiente dipenderà direttamente dal fatto che la sostanza possa decadere in ioni - questo non è altro che una proprietà di dissociazione.

Dal momento che elettroliti forti sono completamentesono soggetti a processi di dissociazione, è giustificabile aspettarsi che il coefficiente isotonico in questo caso sia uguale al numero di ioni contenuti nella molecola. Tuttavia, in realtà, il valore del coefficiente sarà sempre inferiore al valore calcolato dalla formula. Questa posizione fu giustificata nel 1923 da Debye e Hückel. Hanno formulato la teoria degli elettroliti forti: gli ioni non saranno ostruiti per muoversi, poiché si formerà il guscio di solvatazione. Inoltre, interagiranno anche l'uno con l'altro, il che porta, alla fine, alla formazione di un tale gruppo che si muoverà nella stessa direzione nella soluzione. Queste sono le cosiddette associazioni ioniche, così come le coppie di ioni. Tutti i processi in soluzione si verificheranno in questo modo, come se contenga poche particelle.

L'interazione di ioni inizierà a indebolirsi in proporzionecome aumenterà la temperatura e diminuirà anche la loro concentrazione. Tutto ciò è spiegato dal fatto che in questo caso diminuisce la probabilità di incontrare particelle diverse in soluzione.