Brevemente sul complesso: la struttura dei gusci degli elettroni degli atomi

Insegnante di chimica provinciale John Dalton nel 1803la legge delle relazioni multiple. Questa teoria dice che se un particolare elemento chimico può formare composti con altri elementi, allora ogni parte della massa avrà una parte della massa di un'altra sostanza, e le relazioni tra di esse saranno le stesse che tra i piccoli interi. Questo fu il primo tentativo di spiegare la complessa struttura della materia. Nel 1808, lo stesso scienziato, cercando di spiegare la legge da lui scoperta, suggerì che in diversi elementi gli atomi possono avere diverse masse.

Il primo modello dell'atomo fu creato nel 1904. La struttura elettronica dell'atomo in questo modello di scienziati chiamava "budino con uvetta". Si credeva che un atomo sia un corpo con carica positiva, in cui i suoi componenti sono equamente mescolati. Una tale teoria non potrebbe rispondere alla domanda se i costituenti dell'atomo sono in movimento o in riposo. Pertanto, quasi contemporaneamente alla teoria del "budino", il giapponese Nagaoka propose una teoria in cui la struttura del guscio elettronico di un atomo era paragonata al sistema solare. Tuttavia, riferendosi al fatto che ruotando attorno a un atomo i suoi componenti devono perdere energia, e questo non corrisponde alle leggi dell'elettrodinamica, Vin ha respinto la teoria planetaria.

Tuttavia, dopo la scoperta dell'elettrone, è diventato chiaro che la struttura dell'atomo è più complessa di quanto non fosse immaginata. Sono sorte delle domande: cos'è un elettrone? Come è organizzato? Ci sono altre particelle subatomiche?

All'inizio del XX secolo, la teoria planetaria fu finalmente adottata. È diventato chiaro che ogni elettrone, muovendosi lungo l'orbita del nucleo come un pianeta attorno al Sole, ha una propria traiettoria.

Ma ulteriori esperimenti e ricercheconfutato questa opinione. Si è scoperto che gli elettroni non hanno una propria traiettoria, tuttavia, è possibile prevedere la regione in cui questa particella risulta più spesso. Ruotando attorno al nucleo, gli elettroni formano un orbitale, che è stato chiamato il guscio dell'elettrone. Ora era necessario investigare la struttura dei gusci degli elettroni degli atomi. I fisici erano interessati alle domande: come si muovono esattamente gli elettroni? C'è ordine in questo movimento? Forse il movimento è caotico?

Progenitore di fisica atomica N.Bohr e alcuni degli stessi grandi scienziati hanno dimostrato: gli elettroni ruotano gli strati di guscio e il loro movimento incontra determinate leggi. È stato necessario studiare la struttura dei gusci degli elettroni degli atomi in modo denso e dettagliato.

È particolarmente importante conoscere questa struttura per la chimica,poiché le proprietà della materia, questo era già chiaro, dipendono dal dispositivo e dal comportamento degli elettroni. Da questo punto di vista, il comportamento degli elettroni-orbitali è la caratteristica più importante di questa particella. Si è scoperto che più vicino al nucleo dell'atomo si trovano gli elettroni, maggiore è lo sforzo necessario per rompere il legame elettrone-nucleo. Gli elettroni situati vicino al nucleo hanno la massima connessione con esso, ma la riserva di energia minima. Negli elettroni esterni, d'altra parte, la connessione con il nucleo si indebolisce e la riserva di energia aumenta. Così, attorno all'atomo, si formano strati elettronici. La struttura dei gusci degli elettroni degli atomi divenne più chiara. Si è scoperto che i livelli di energia (strati) formano particelle che si avvicinano alle riserve energetiche.

Oggi è noto che il livello di energiadipende da n (questo numero quantico) e corrisponde agli interi da 1 a 7. La struttura dei gusci degli elettroni degli atomi e il maggior numero di elettroni a ciascun livello è determinata dalla formula N = 2n2.

La lettera grande in questa formula indica il maggior numero di elettroni in ogni livello, e quella piccola indica il numero ordinale di quel livello.

La struttura del guscio di elettroni degli atomistabilisce che nel primo guscio non possono esserci più di due atomi e nel quarto non più di 32. Il livello esterno completato non contiene più di 8 elettroni. Gli strati, dove gli elettroni sono più piccoli, sono considerati incompleti.