Massa molare di ossigeno. Qual è la massa molare di ossigeno?

Gli atomi di elementi e molecole di sostanze possiedonoquantità trascurabile di peso. Per studiare le relazioni quantitative caratteristiche delle reazioni chimiche, vengono utilizzate diverse quantità fisiche. Uno di questi è la massa molare, che può essere calcolata per atomi, ioni e molecole. Uno degli elementi più importanti sulla Terra è l'ossigeno, molte reazioni e processi avvengono con la sua partecipazione. Per eseguire calcoli usando la formula dei composti, le equazioni di reazione usano la massa molare di ossigeno, che è numericamente uguale alla massa relativa del suo atomo o molecola.

ossigeno

Informazioni generali sull'ossigeno (elemento chimico):

• il nome latino è Oxygenium;
• simbolo chimico - O;
• si trova nella parte superiore del 16 ° gruppo (ex gruppo VI A) della tavola periodica;
• si trova nel secondo periodo immediatamente dopo l'azoto, prima del fluoruro;
• appartiene alla famiglia dei calconcos;
• il numero dell'elemento nella tavola periodica e la carica dei nuclei dei suoi atomi è 8.

L'ossigeno come uno dei componenti dell'atmosfera è lungoil tempo non poteva distinguere in forma pura. Il gas era chiamato "dare la vita", "l'elisir della vita". L'onore della scoperta dell'ossigeno è condiviso tra di loro da scienziati con una reputazione mondiale: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Il termine "ossigeno" è stato proposto da A. Lavoisier, a partire dall'importante ruolo della materia, i suoi atomi nella formazione di ossidi e acidi.

Come trovare la massa molare di un elemento o di una sostanza?

Quando si eseguono calcoli chimici, è necessario saperemassa di sostanze che partecipano alle reazioni di atomi e molecole. Ma sono troppo piccoli, rendendo difficile l'uso di unità come grammi e chilogrammi. L'output è stato trovato: altre quantità sono state proposte per facilitare i calcoli. Ad esempio, in chimica, vengono utilizzati i valori relativi delle masse atomiche e molecolari. La massa relativa dell'atomo (Ar) come quantità fisica fu introdotta nel 1961. Il suo valore è pari a 1/12 della massa dell'atomo di carbonio (isotopo ¹²C).

Per eseguire calcoli usando formule ed equazioni usando questa e altre variabili, è necessario ricordare diverse regole:

1. La massa dell'atomo è indicata nella tavola periodica accanto al segno chimico. La massa molare ha lo stesso valore numerico, ma con unità di misura g / mol.
2. La massa di una mole di sostanza è determinata dalla formula del composto, per il quale si trova la somma delle masse molari di tutte le particelle nella molecola.
3. Se la formula chimica ha un indice che indica il numero di unità strutturali, allora è necessario moltiplicare la massa molare per questo coefficiente.

Peso atomico e molecolare dell'ossigeno

La massa dell'atomo di ossigeno è ottenuta conquantità e distribuzione dei suoi tre isotopi naturali: Ar (O) = 15.999 (in a m). Nei calcoli questo valore è solitamente arrotondato, risulta 16. Per ogni elemento, la sua massa atomica è un valore costante. Secondo la massa nota degli atomi dell'elemento con il numero di serie 8, si può trovare la massa molare dell'elemento di ossigeno. M (O) = 16. Un'altra quantità fisica senza dimensione, la massa molecolare di ossigeno, si riferisce a una sostanza semplice. Calcola la massa della molecola di ossigeno moltiplicando la massa dell'atomo per il coefficiente stechiometrico nella formula: Mr (O₂) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. In pratica, non c'è bisogno di scoprire quale sia la massa molare dell'ossigeno, perché il suo valore è numericamente uguale alla massa della molecola della materia, ma con un'unità di misura g / mol. Per un composto specifico, il suo peso molecolare è una costante, ampiamente utilizzata nel calcolo della quantità e della massa della materia.

Quantità di sostanza

In chimica, per comodità di calcoli, unodelle più importanti quantità fisiche: la quantità di materia. Non si riferisce alla massa, ma al numero di unità strutturali. Un'unità di misura della quantità di una sostanza nel Sistema Internazionale (SI) è 1 mole. Sapendo che 1 mole contiene tante particelle quante sono contenute in 12 g di isotopo di carbonio ¹²C, è possibile calcolare il numero di atomi, molecole, ioni,elettroni contenuti nel campione di qualsiasi sostanza. Un altro valore costante prende il nome dal grande scienziato italiano Avogadro (indicato dal n_la), Caratterizza il numero di particelle strutturali che contiene una sostanza, se la sua quantità è 1 mole. Il valore numerico della costante di Avogadro è 6.02 ^. 10²³ 1 / mol. È proprio questo numero di atomi (molecole, ioni) che ha una massa molare. La designazione di questa quantità fisica è M, l'unità di misura è 1 g / mol, la formula per il calcolo è M = m / n (m è la massa (g), n è la quantità di sostanza (talpa)).

Qual è la massa molare di ossigeno

In pratica, non c'è bisogno di usarecon la formula M = m / n per il calcolo della massa molare di ossigeno. Quando si risolvono i problemi, è spesso necessario determinare a cosa corrisponde la massa o trovare la quantità di materia. Nel primo caso, la formula m = n ^. M, nel secondo - n = m / M. Il valore numerico della massa molare dell'elemento coincide con la massa dell'atomo e per la sostanza - molecole. Ad esempio, una massa di 16 grammi ha 1 mole di ossigeno. M (O₂) È la massa molare della molecola di ossigeno, che è 32 g / mol.

La massa molare dell'equivalente di ossigeno

Equivalente è una quantità pari alla massa di 1talpa di atomi di qualsiasi elemento monovalente. In generale, il peso equivalente può essere determinato dividendo la massa molare di atomi dell'elemento chimico a sua valenza, trovato dalla formula del composto specifico. Nella maggior parte dei suoi composti, l'ossigeno, come un elemento chimico-calcogeno, è bivalente. massa molare di ossigeno può essere trovato sulla tavola periodica, il suo valore arrotondato - 16. Il peso equivalente inferiore a 2 volte - 8 equivalenti chimica legge applicabile, in cui si afferma che le sostanze vengono fatti reagire insieme in quantità pari a loro equivalenti. Quando si eseguono i calcoli, è possibile utilizzare la massa molare dell'ossigeno equivalente per determinare la massa dell'equivalente della sostanza per la quale è sconosciuta.

L'ossigeno è uno degli elementi più importanti nel terrestreabbaia, rappresenta il 46,6% della massa. Una semplice connessione con lo stesso nome è la seconda più comune nell'atmosfera terrestre. Il contenuto di ossigeno molecolare nell'aria è del 20,947% in volume. Con la partecipazione degli atomi dell'elemento e delle molecole della materia, molte reazioni e processi avvengono nell'ingegneria, nell'industria, nella natura vivente e inanimata. È importante tenere conto delle relazioni quantitative in questi processi, che facilita notevolmente l'uso di quantità fisiche, compresa la massa molare di ossigeno.